anilin có tan trong nước không

Bách khoa toàn thư phanh Wikipedia

Đừng lầm lẫn với amino axit Alanin.

Bạn đang xem: anilin có tan trong nước không

Anilin
Tổng quan
Tên khác	Phenylamin Aminobenzen Benzenamin
Số CAS	[62-53-3]
Công thức hóa học	C6H7N
SMILES	NC1=CC=CC=C1
Khối lượng phân tử	93,13 g/mol
Bề ngoài	chất lỏng ko màu
Thuộc tính
Tỷ trọng và pha	1,0217 g/ml, lỏng
Độ hoà tan vô ethanol, aceton	có thể hoà tan
Nhiệt nhiệt độ chảy	- 6,3 °C
Nhiệt chừng sôi	184,13 °C
Độ hoà tan vô nước	3,6 g/100 ml ở 20 °C
Hằng số axit (pKa)	4.87
Hằng số base (pKb)	9.4202
Độ nhớt	3,71 cP ở 25 °C
Dữ liệu nhiệt độ động
Entanpy cháy ΔcHolỏng	-3394 kJ/mol
Nguy hiểm
MSDS	MSDS ngoài
Phân loại của EU	Độc (T) Gây ung thư Gây đột biến đổi gen Nguy hiểm với môi trường
NFPA 704	NFPA 704 "Biểu đồ cháy" 2 3
Nguy hiểm	R23/24/25, R40, R41, R43, R48/23/24/25, R68, R50
An toàn	S1/2, S26, S27, S36/37/39, S45, S46, S61, S63
Dữ liệu trượt sung
Cấu trúc và tính chất	n, εr, v.v..
Tính chất nhiệt động	Pha Rắn, lỏng, khí
Anilin (dữ liệu)#Phổ	UV, IR, NMR, MS
Hóa hóa học liên quan
Amin thơm nức liên quan	1-Naphthylamin 2-Naphthylamin
Hợp hóa học liên quan	Phenylhydrazin Nitrosobenzen Nitrobenzen
Ngoại trừ sở hữu thông tin không giống, những dữ liệu được lấy ở 25 °C, 100 kPa Thông tin cẩn về việc không đồng ý và tham ô chiếu

Anilin (bắt mối cung cấp kể từ từ giờ đồng hồ Pháp aniline /anilin/),^[1] còn được viết lách là a-ni-lin,^[1] cũng còn được gọi là phenyl amin hoặc amino benzen là hợp ý hóa học cơ học nằm trong mặt hàng đồng đẳng amin với công thức phân tử C₆H₇N. Nó là 1 trong trong mỗi amin thơm nức giản dị và đơn giản nhất và cần thiết nhất. Ứng dụng đa phần của chính nó là nhằm tạo ra PU (poly ure). Giống tựa như những amin thơm nức không giống, nó sở hữu hương thơm không dễ chịu của cá ươn. Anilin không nhiều tan nội địa (trừ Khi đun sôi), Khi thừng vô domain authority sẽ gây ra phỏng rát. Cồn, xăng, dầu rán đơn giản hòa tan anilin bởi vậy nhằm xử lý những anilin bị sập, người tao sử dụng rượu cồn hoặc xăng. Anilin cũng là 1 trong chất độc hại sở hữu hương thơm xốc. Nó cháy đơn giản đưa đến sương.

Cấu trúc[sửa | sửa mã nguồn]

Bao bao gồm một group phenyl link với 1 group amin. Anilin là 1 trong phân tử tương đối hình tháp, với việc lai tạp của nitơ ở nơi nào đó thân thích sp 3 và sp 2 . Kết ngược là, cặp nitơ đơn độc nằm trong một orbital lai hóa sp x với đặc điểm p cao. Nhóm amino vô anilin phẳng lì rộng lớn (ví dụ, nó sở hữu dạng "hình tháp nông hơn") đối với group amino vô amin Khủng, tự sự phối hợp của cặp đơn với group thế aryl . Hình học tập để ý được phản ánh một thỏa hiệp thân thích nhì nhân tố cạnh tranh: 1) ổn định tấp tểnh của cặp e N vô một quy trình với anh hùng cần thiết của thiên pyramidalization (quỹ đạo với s anh hùng thấp về năng lượng), trong lúc 2) delocalization của N cặp đơn lẻ vô vòng aryl đưa đến sự thuần nhất (một cặp đơn lẻ vô một quy trình p đơn thuần đưa đến sự xen phủ tốt nhất có thể với những obitan của khối hệ thống vòng π của benzen). [7]

Phù phù hợp với những nhân tố này, những anilin được thay cho thế tự những group mang đến năng lượng điện tử sở hữu hình chóp rộng lớn, trong lúc những anilin sở hữu group rút năng lượng điện tử tiếp tục phẳng lì rộng lớn. Tại anilin u, cặp đơn lẻ sở hữu ký tự động xấp xỉ 12% s, ứng với quy tắc lai sp 7.3 . [7] (Để đối chiếu, những ankylamin thông thường sở hữu những cặp đơn lẻ trong số orbital ngay gần với sp 3. )

Góc hình chóp thân thích link C – N và phân giác của góc H – N – H là 142,5 °. [8] (Để đối chiếu, vô metylamin hình tháp mạnh rộng lớn, độ quý hiếm này là ~ 125 °, trong lúc nitơ phẳng lì như của formamit sở hữu góc 180 °.) Khoảng cơ hội C – N cũng ngắn thêm một đoạn ứng. Trong anilin, chừng lâu năm link C – N là 1 trong những,41 Å, [9] ví với cùng một,47 Å so với xyclohexylamin, [10] đã cho chúng ta thấy link π một trong những phần thân thích N và C. [11]

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

Đầu tiên, benzen được nitrat hoá tự lếu láo hợp ý đậm quánh axit nitric và axit sunfuric ở 50-60 °C, đưa đến nitrobenzen:

Đây là 1 trong trong mỗi tiến độ tạo ra nguy nan nhất tự phản xạ toả nhiệt độ mạnh, rất có thể tạo nên nổ.

Tiếp theo đuổi, nitrobenzen được fake hoá trở thành anilin:

Các hóa học xúc tác chủ yếu được dùng là những sắt kẽm kim loại group 10 như nickel, palladium và platin.

Ngoài đi ra, anilin rất có thể được pha chế Theo phong cách không giống kể từ amoniac và phenol sở hữu xuất xứ kể từ cumene .

Xem thêm: phân tích bài thơ tức cảnh pác bó

Tính chất[sửa | sửa mã nguồn]

Oxi hoá[sửa | sửa mã nguồn]

Anilin oxi hoá chậm trễ vô bầu không khí, tạo nên những vết gray clolor thâm.

Tính base[sửa | sửa mã nguồn]

Anilin là 1 trong base yếu ớt. Những amin thơm nức như anilin sở hữu tính base yếu ớt rộng lớn amoniac. Anilin đặc biệt không nhiều tan nội địa tuy nhiên nước hâm sôi rất có thể hòa tan được anilin. Dung dịch của chính nó ko thực hiện thay đổi color quỳ tím.

Tính hóa học của vòng benzen[sửa | sửa mã nguồn]

Do phân tử sở hữu group -NH₂ nên tỷ lệ electron của vòng benzen cao hơn nữa đối với benzen. Do bại, Khi tiến hành phản xạ thế thì 2 địa điểm ortho và para(so với group -NH₂) sẽ tiến hành ưu tiên thế và phản xạ ra mắt khá đơn giản.

Tính hóa học của tập thể nhóm amin[sửa | sửa mã nguồn]

Anilin phản xạ với acid nitrogen ở nhiệt độ chừng thấp (0-5 chừng C) sinh đi ra những hợp ý hóa học diazoni

C₆H₅NH₂ + HONO -> C₆H₅N₂⁺Cl^-  + 2H₂O

Các hợp ý hóa học diazoni lại là chi phí hóa học tạo ra dung dịch nhuộm azo. Do bại, một lượng rộng lớn anilin được tạo ra nhằm là vật liệu tạo ra những loại thuốc chữa bệnh nhuộm không giống.

Anilin cũng đều có năng lực phản xạ với những alcohol. Đây được gọi là phản xạ Friedel- Craft.

C₆H₅NH₂ + 2CH₃OH → C₆H₅N(CH₃)₂ + 2H₂O

C₆H₅NH₂ + CH₃OH → C₆H₅NHCH₃+ H₂O

Xem thêm: there are a lot of

Anilin cũng rất có thể phản xạ thẳng với những dẫn xuất halogen, cũng nhận được những hợp ý hóa học amin bậc nhì hoặc bậc phụ vương. Sau bại, NaOH/KOH sẽ tiến hành dùng nhằm tách acid halogenic thoát khỏi lếu láo hợp ý.

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Phần rộng lớn anilin được dùng để làm tạo ra metylendianilin. Bên cạnh đó, bọn chúng còn được dùng để làm tạo ra dung dịch nhuộm, chế biến đổi cao su thiên nhiên, tạo ra polime, dung dịch chữa trị dịch....

Một lượng rộng lớn anilin được dùng để làm tạo ra 4,4′-Methylenedianiline ( MDA ) nhưng mà chủ yếu này lại được dùng để làm tạo ra Auramine O.

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]

• Avogadro savety sheet Lưu trữ 2006-10-04 bên trên Wayback Machine
• Acros savety sheet
• International Chemical Safety Card 0011
• National Pollutant Inventory - Aniline Lưu trữ 2006-09-10 bên trên Wayback Machine
• NIOSH Pocket Guide to tát Chemical Hazards
• IARC Monograph "Aniline" Lưu trữ 2005-10-12 bên trên Wayback Machine
• Computational Chemistry Wiki entry Lưu trữ 2007-09-27 bên trên Wayback Machine
• Aniline electropolymerisation