Điện tích phân tử nhân hữu hiệu là năng lượng điện tổng số nhưng mà một năng lượng điện tử (electron) cần Chịu nhập một nguyên vẹn tử nhiều năng lượng điện tử. Thuật ngữ "hữu hiệu" được sử dụng nhập định nghĩa này chính vì, bởi cảm giác lá chắn, từng năng lượng điện tử ko hứng Chịu không còn 100% năng lượng điện dương của phân tử nhân - năng lượng điện âm của những năng lượng điện tử nằm tại vị trí phần trong tiếp tục vô hiệu hóa 1 phần ứng dụng của năng lượng điện (dương) của phân tử nhân lên những năng lượng điện tử nằm tại vị trí phần bên ngoài. Độ mạnh mẽ của năng lượng điện phân tử nhân cũng rất có thể được xác lập trải qua số lão hóa của nguyên vẹn tử.
Trong một nguyên vẹn tử sở hữu một năng lượng điện tử có một không hai, năng lượng điện tử này nhận lãnh toàn cỗ ứng dụng của năng lượng điện phân tử nhân. Trong tình huống này năng lượng điện phân tử nhân hiệu quả rất có thể được xem toán theo đòi quyết định luật Coulomb. Tuy nhiên nhập một nguyên vẹn tử có không ít năng lượng điện tử thì ứng dụng của năng lượng điện phân tử nhân lên những năng lượng điện tử phần bên ngoài sẽ ảnh hưởng những năng lượng điện tử phần trong vô hiệu hóa 1 phần. Như vậy, năng lượng điện phân tử nhân hiệu quả của một năng lượng điện tử nhập tình huống này là:
trong đó
- Zeff (đôi khi được ghi chép là Z*) là năng lượng điện phân tử nhân hiệu quả.
- Z là số proton nhập phân tử nhân - này cũng là số hiệu nguyên vẹn tử của yếu tắc và là năng lượng điện của phân tử nhân
- S là hằng số che lấp, tức là số năng lượng điện tử tầm nằm trong lòng phân tử nhân và năng lượng điện tử đang rất được đánh giá. S rất có thể được xác lập bởi vì nhiều cách thức, nhập bại liệt cách thức thông dụng nhất là vận dụng những quy tắc Slater.
Ngoài rời khỏi, Douglas Rayner Hartree tiếp tục xác lập năng lượng điện phân tử nhân hiệu quả Z của một obitan Hartree-Fock như sau:
Xem thêm: Hướng dẫn 3 cách buộc dây giày Yeezy 350 độc lạ nhất
trong bại liệt <r>H là nửa đường kính tầm của một obitan của nguyên vẹn tử Hiđrô trong những lúc <r>Z là nửa đường kính tầm của một obitan so với một thông số kỹ thuật năng lượng điện tử sở hữu năng lượng điện phân tử nhân là Z.
Ví dụ[sửa | sửa mã nguồn]
Xét những ion Na+, F- và một nguyên vẹn tử neon. Cả tía đều phải sở hữu 10 năng lượng điện tử và sở hữu 2 năng lượng điện tử ko hóa trị (tổng nằm trong 10 năng lượng điện tử nhập bại liệt sở hữu 8 năng lượng điện tử hóa trị) tuy vậy năng lượng điện phân tử nhân hiệu quả của bọn chúng không giống nhau vì thế bọn chúng sở hữu số hiệu nguyên vẹn tử không giống nhau:
Vì vậy ion Na+ sở hữu năng lượng điện phân tử nhân hiệu quả lớn số 1 và chính vì vậy sở hữu nửa đường kính là nhỏ nhất.
Giá trị[sửa | sửa mã nguồn]
Số liệu hỗ trợ bởi vì Clementi và những đồng người sáng tác.[1][2]
Xem thêm: trường đại học công đoàn
| H | He | |||||||||||||||||
| Z | 1 | 2 | ||||||||||||||||
| 1s | 1.000 | 1.688 | ||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | |||||||||||
| Z | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | ||||||||||
| 1s | 2.691 | 3.685 | 4.680 | 5.673 | 6.665 | 7.658 | 8.650 | 9.642 | ||||||||||
| 2s | 1.279 | 1.912 | 2.576 | 3.217 | 3.847 | 4.492 | 5.128 | 5.758 | ||||||||||
| 2p | 2.421 | 3.136 | 3.834 | 4.453 | 5.100 | 5.758 | ||||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | |||||||||||
| Z | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||||||||||
| 1s | 10.626 | 11.609 | 12.591 | 13.575 | 14.558 | 15.541 | 16.524 | 17.508 | ||||||||||
| 2s | 6.571 | 7.392 | 8.214 | 9.020 | 9.825 | 10.629 | 11.430 | 12.230 | ||||||||||
| 2p | 6.802 | 7.826 | 8.963 | 9.945 | 10.961 | 11.977 | 12.993 | 14.008 | ||||||||||
| 3s | 2.507 | 3.308 | 4.117 | 4.903 | 5.642 | 6.367 | 7.068 | 7.757 | ||||||||||
| 3p | 4.066 | 4.285 | 4.886 | 5.482 | 6.116 | 6.764 | ||||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | |
| Z | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 |
| 1s | 18.490 | 19.473 | 20.457 | 21.441 | 22.426 | 23.414 | 24.396 | 25.381 | 26.367 | 27.353 | 28.339 | 29.325 | 30.309 | 31.294 | 32.278 | 33.262 | 34.247 | 35.232 |
| 2s | 13.006 | 13.776 | 14.574 | 15.377 | 16.181 | 16.984 | 17.794 | 18.599 | 19.405 | 20.213 | 21.020 | 21.828 | 22.599 | 23.365 | 24.127 | 24.888 | 25.643 | 26.398 |
| 2p | 15.027 | 16.041 | 17.055 | 18.065 | 19.073 | 20.075 | 21.084 | 22.089 | 23.092 | 24.095 | 25.097 | 26.098 | 27.091 | 28.082 | 29.074 | 30.065 | 31.056 | 26.047 |
| 3s | 8.680 | 9.602 | 10.340 | 11.033 | 11.709 | 12.368 | 13.018 | 13.676 | 14.322 | 14.961 | 15.594 | 16.219 | 16.996 | 17.790 | 18.596 | 19.403 | 20.219 | 21.033 |
| 3p | 7.726 | 8.658 | 9.406 | 10.104 | 10.785 | 11.466 | 12.109 | 12.778 | 13.435 | 14.085 | 14.731 | 15.369 | 16.204 | 17.014 | 17.850 | 18.705 | 19.571 | 20.434 |
| 4s | 3.495 | 4.398 | 4.632 | 4.817 | 4.981 | 5.133 | 5.283 | 5.434 | 5.576 | 5.711 | 5.842 | 5.965 | 7.067 | 8.044 | 8.944 | 9.758 | 10.553 | 11.316 |
| 3d | 7.120 | 8.141 | 8.983 | 9.757 | 10.528 | 11.180 | 11.855 | 12.530 | 13.201 | 13.878 | 15.093 | 16.251 | 17.378 | 18.477 | 19.559 | 20.626 | ||
| 4p | 6.222 | 6.780 | 7.449 | 8.287 | 9.028 | 9.338 | ||||||||||||
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | |
| Z | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 |
| 1s | 36.208 | 37.191 | 38.176 | 39.159 | 40.142 | 41.126 | 42.109 | 43.092 | 44.076 | 45.059 | 46.042 | 47.026 | 48.010 | 48.992 | 49.974 | 50.957 | 51.939 | 52.922 |
| 2s | 27.157 | 27.902 | 28.622 | 29.374 | 30.125 | 30.877 | 31.628 | 32.380 | 33.155 | 33.883 | 34.634 | 35.386 | 36.124 | 36.859 | 37.595 | 38.331 | 39.067 | 39.803 |
| 2p | 33.039 | 34.030 | 35.003 | 35.993 | 36.982 | 37.972 | 38.941 | 39.951 | 40.940 | 41.930 | 42.919 | 43.909 | 44.898 | 45.885 | 46.873 | 47.860 | 48.847 | 49.835 |
| 3s | 21.843 | 22.664 | 23.552 | 24.362 | 25.172 | 25.982 | 26.792 | 27.601 | 28.439 | 29.221 | 30.031 | 30.841 | 31.631 | 32.420 | 33.209 | 33.998 | 34.787 | 35.576 |
| 3p | 21.303 | 22.168 | 23.093 | 23.846 | 24.616 | 25.474 | 26.384 | 27.221 | 28.154 | 29.020 | 29.809 | 30.692 | 31.521 | 32.353 | 33.184 | 34.009 | 34.841 | 35.668 |
| 4s | 12.388 | 13.444 | 14.264 | 14.902 | 15.283 | 16.096 | 17.198 | 17.656 | 18.582 | 18.986 | 19.865 | 20.869 | 21.761 | 22.658 | 23.544 | 24.408 | 25.297 | 26.173 |
| 3d | 21.679 | 22.726 | 25.397 | 25.567 | 26.247 | 27.228 | 28.353 | 29.359 | 30.405 | 31.451 | 32.540 | 33.607 | 34.678 | 35.742 | 36.800 | 37.839 | 38.901 | 39.947 |
| 4p | 10.881 | 11.932 | 12.746 | 13.460 | 14.084 | 14.977 | 15.811 | 16.435 | 17.140 | 17.723 | 18.562 | 19.411 | 20.369 | 21.265 | 22.181 | 23.122 | 24.030 | 24.957 |
| 5s | 4.985 | 6.071 | 6.256 | 6.446 | 5.921 | 6.106 | 7.227 | 6.485 | 6.640 | (empty) | 6.756 | 8.192 | 9.512 | 10.629 | 11.617 | 12.538 | 13.404 | 14.218 |
| 4d | 15.958 | 13.072 | 11.238 | 11.392 | 12.882 | 12.813 | 13.442 | 13.618 | 14.763 | 15.877 | 16.942 | 17.970 | 18.974 | 19.960 | 20.934 | 21.893 | ||
| 5p | 8.470 | 9.102 | 9.995 | 10.809 | 11.612 | 12.425 | ||||||||||||
Xem thêm[sửa | sửa mã nguồn]
- Quy tắc Slater
- Obitan loại Slater
- Độ âm điện
Chú thích[sửa | sửa mã nguồn]
Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]
- Brown, Theodore; LeMay, H.E.; & Bursten, Bruce (2002). Chemistry: The Central Science (8th revised edition). Upper Saddle River, NJ 07458: Prentice-Hall. ISBN 0-61155-61141-5.
Bình luận