fe + h2 so4 loãng

Phản ứng Fe + H₂SO₄ loãng sinh rời khỏi H₂ nằm trong loại phản xạ lão hóa khử, phản xạ thế và được cân đối đúng chuẩn và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một trong những bài bác tập luyện đem tương quan về Fe đem tiếng giải, chào chúng ta đón xem:

Bạn đang xem: fe + h2 so4 loãng

Fe + H₂SO₄ loãng → FeSO₄ + H₂

Quảng cáo

1. Phương trình phản xạ Fe thuộc tính với H₂SO₄ loãng

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

2. Điều khiếu nại phản xạ xẩy ra Fe thuộc tính với H₂SO₄ giải phóng H₂

Nhiệt chừng thông thường, H₂SO₄ loãng.

3. Mở rộng lớn đặc điểm chất hóa học của Fe

3.1. Tác dụng với phi kim 

Với oxi: 3Fe + 2O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ Fe₃O₄ 

Với clo: 2Fe + 3Cl₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2FeCl₃

Với lưu huỳnh: Fe + S $\stackrel{t^o}{\to }$ FeS

Ở sức nóng chừng cao, Fe phản xạ được với khá nhiều phi kim.

3.2. Tác dụng với hỗn hợp axit

Tác dụng với với HCl, H₂SO₄ loãng

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng; HNO₃ đặc:

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃+ 3NO₂↑ + 3H₂O

Không thuộc tính với H₂SO₄ đặc nguội, HNO₃ đặc, nguội

Quảng cáo

3.3. Tác dụng với hỗn hợp muối

Sắt đẩy sắt kẽm kim loại yếu ớt rộng lớn thoát ra khỏi hỗn hợp muối bột tạo nên trở nên muối bột Fe ứng và hóa giải sắt kẽm kim loại mới mẻ.

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe (NO₃)₂ + Cu

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Đặc biệt:

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag

Nếu Ag⁺ dư, kế tiếp đem phản ứng:

Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag

3.4. Tác dụng với nước

Ở sức nóng chừng thông thường, Fe ko khử được nước, tuy nhiên ở sức nóng chừng cao, Fe khử tương đối nước tạo nên H₂ và Fe₃O₄ hoặc FeO.

3Fe + 4H₂O $\stackrel{t^o<{570}^{o}C}{\to }$ Fe₃O₄ + 4H₂

Fe + H₂O $\stackrel{t^o>{570}^{o}C}{\to }$ FeO + H₂

3.5. Trạng thái tự động nhiên

- Sắt lúc lắc khoảng tầm 5% lượng vỏ Trái Đất, đứng sản phẩm loại nhị trong số sắt kẽm kim loại (sau nhôm).

- Trong đương nhiên Fe tồn bên trên hầu hết bên dưới dạng phù hợp hóa học.

- Các quặng Fe cần thiết là:

+ Quặng manhehit (Fe₃O₄) (hiếm đem vô tự động nhiên);

+ Quặng hemantit đỏ lòe (Fe₂O₃)

Quảng cáo

+ Quặng hematit nâu (Fe₂O₃.nH₂O)

+ Quặng xiderit (FeCO₃)

+ Quặng pirit (FeS₂).

4. Bài tập luyện áp dụng liên quan 

Câu 1. Nhận xét nào là tại đây ko đúng?

A. Crom là sắt kẽm kim loại cứng nhất vô toàn bộ những kim loại

B. Nhôm và crom đều phản xạ với HCl theo đuổi nằm trong tỉ trọng số mol.

C. Vật dụng thực hiện vì như thế nhôm và crom đều bền vô không gian và nước vì như thế đem màng oxit đảm bảo.

D. Sắt và nhôm đều bị thụ động hóa vì như thế HNO₃ đặc, nguội

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Nhận xét ko đích là

Nhôm và crom đều phản xạ với HCl theo đuổi nằm trong tỉ trọng số mol.

Phương trình chất hóa học minh họa

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂;

Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂

Quảng cáo

Câu 2. Nội dung đánh giá và nhận định nào là tại đây ko đúng

A. Kim loại có tính cứng tối đa trong số sắt kẽm kim loại là Crom

B. Các sắt kẽm kim loại Al, Fe, Cr bị thụ động hóa vô hỗn hợp HNO₃ đặc nguội và H₂SO₄ đặc nguội

C. Kim loại kiềm được pha chế vì như thế cách thức năng lượng điện phân hỗn hợp muối bột halogenua của nó

D. Lưu huỳnh là hóa học đem tính lão hóa yếu ớt, Hg rất có thể thuộc tính lưu hoàng ngay lập tức ở sức nóng chừng thông thường. Với những sắt kẽm kim loại không giống cần phải có xúc tác hoặc sức nóng chừng.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

C sai: Các sắt kẽm kim loại kiềm và kiềm thổ được pha chế vì như thế cách thức năng lượng điện phân lạnh lẽo chảy muối bột halogen.

A. Kim loại có tính cứng tối đa trong số sắt kẽm kim loại là Crom => đúng

B. Các sắt kẽm kim loại Al, Fe, Cr bị thụ động hóa vô hỗn hợp HNO₃ đặc nguội và H₂SO₄ đặc nguội => đúng

D. Lưu huỳnh là hóa học đem tính lão hóa yếu ớt, Hg rất có thể thuộc tính lưu hoàng ngay lập tức ở sức nóng chừng thông thường. Với những sắt kẽm kim loại không giống cần phải có xúc tác hoặc sức nóng chừng => đúng

Câu 3. Để phân biệt sự xuất hiện của Fe vô láo lếu phù hợp bao gồm Fe và Ag rất có thể người sử dụng hỗn hợp nào?

A. HCl loãng

B. AgNO₃

C. H₂SO₄ đặc, nguội

D. NaOH

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Để phân biệt sự xuất hiện của Fe vô láo lếu phù hợp bao gồm Fe và Ag rất có thể người sử dụng dung dịch:

C. H₂SO₄ đặc, nguội vì như thế Fe bị thụ động vô hỗn hợp H₂SO₄ đặc nguội còn Ag thì phản xạ được với H₂SO₄ đặc nguội

Phương trình chất hóa học minh họa

2Ag + 2H₂SO₄→ Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

Câu 4. Vì sao rất có thể người sử dụng thùng vì như thế thép nhằm vận động axit H₂SO₄ đặc nguội vì:

A. H₂SO₄ bị thụ động hóa vô thép

B. Sắt bị thụ động vô axit H₂SO₄ đặc nguội

C. H₂SO₄ đặc ko phản xạ với sắt kẽm kim loại ở sức nóng chừng thường

D. Thép đem chứa chấp những hóa học phụ trợ ko phản xạ với H₂SO₄ đặc

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Có thể người sử dụng thùng vì như thế thép nhằm vận động axit H₂SO₄ đặc nguội vì như thế Sắt bị thụ động vô axit H₂SO₄ đặc nguội

Câu 5. Cho Fe₃O₄ tác dụng với hỗn hợp H₂SO₄ đặc lạnh lẽo tạo nên thành phầm là:

A. FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, H₂O

B. Fe₂(SO₄)₃, H₂O

C. FeSO₄, H₂O

D. Fe₂(SO₄)₃, SO₂, H₂O

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Cho Fe₃O₄ tác dụng với hỗn hợp H₂SO₄ đặc lạnh lẽo tạo nên thành phầm là:

Phương trình chất hóa học minh họa

2Fe₃O₄ + 10H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 10H₂O.

Câu 6. Tên ứng của những quặng chứa chấp FeCO₃, Fe₂O₃. Fe₃O₄, FeS₂ lần lượt là?

A. Pirit, hematit, manhetit, xiđêrit

B. Xiđêrit, hematit, manhetit, pirit

C. Xiđêrit, hematit, pirit, manhetit

D. Hematit, pirit, manhetit, xiđêrit

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Tên ứng của những quặng chứa chấp FeCO₃, Fe₂O₃. Fe₃O₄, FeS₂ lần lượt là: Xiđêrit, hematit, manhetit, pirit

Câu 7. Những đánh giá và nhận định sau về sắt kẽm kim loại sắt:

(1) Kim loại Fe đem tính khử khoảng.

(2) Ion Fe²⁺ bền rộng lớn Fe³⁺.

(3) Fe bị thụ động vô H₂SO₄ đặc nguội.

(4) Quặng manhetit là quặng đem dung lượng Fe tối đa.

(5) Trái khu đất tự động tảo và Fe là nguyên vẹn nhân thực hiện Trái Đất đem kể từ tính.

(6) Kim loại Fe rất có thể khử được ion Fe³⁺.

Số đánh giá và nhận định đích là

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Hướng dẫn giải

Đáp án B

(1) đúng

(2) sai, Fe²⁺ trong không gian dễ dẫn đến lão hóa trở nên Fe³⁺

(3) đúng

(4) đích, quặng manhetit (Fe₃O₄) là quặng đem dung lượng Fe tối đa.

(5) sai, vì như thế kể từ ngôi trường Trái Đất sinh rời khỏi vì thế sự hoạt động của những hóa học lỏng dẫn điện

(6) đích, Fe + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺

Vậy đem 4 tuyên bố đúng

Câu 8. Tiến hành tứ thực nghiệm sau :

Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vô hỗn hợp FeCl₃

Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Zn vô hỗn hợp CuSO₄

Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vô hỗn hợp FeCl₃

Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe xúc tiếp với thanh Cu rồi nhúng vô hỗn hợp HCl

Số tình huống xuất hiện nay bào mòn năng lượng điện hoá là

A. 1.

B. 2.

Xem thêm: từng có người yêu tôi như sinh mệnh

C. 4.

D. 3.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Thí nghiệm 1: Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

→ bào mòn chất hóa học vì như thế ko tạo hình 2 năng lượng điện vô cùng mới

Thí nghiệm 2:

Zn + CuSO₄: bào mòn năng lượng điện hóa vì như thế tạo hình 2 năng lượng điện vô cùng Zn và Cu.

Hai năng lượng điện vô cùng xúc tiếp cùng nhau và xúc tiếp với hỗn hợp năng lượng điện li

Zn²⁺, Cu²⁺

Thí nghiệm 3: Cu + FeCl₃ : bào mòn chất hóa học vì như thế ko tạo hình 2 năng lượng điện vô cùng mới

Cu + FeCl₃ → CuCl₂ + FeCl₂

Thí nghiệm 4: Ăn sút năng lượng điện hóa vì như thế đem 2 sắt kẽm kim loại xúc tiếp cùng nhau và nằm trong xúc tiếp với hỗn hợp hóa học năng lượng điện li. Fe là vô cùng (-), Cu là vô cùng (+)

Tại vô cùng (-) : Fe → Fe²⁺+ 2e

Tại vô cùng (+) : 2H⁺ + 2e → H₂

Có 2 Thí nghiệm xẩy ra bào mòn năng lượng điện hóa

Câu 9. Cho bột Fe vô hỗn hợp bao gồm AgNO₃ và Cu(NO₃)₂. Sau Lúc những phản xạ xẩy ra trọn vẹn, nhận được hỗn hợp X bao gồm nhị muối bột và hóa học rắn Y bao gồm nhị sắt kẽm kim loại. Hai muối bột vô X và nhị sắt kẽm kim loại vô Y theo lần lượt là:

A. Fe(NO₃)₂; Fe(NO₃)₃ và Cu; Ag.

B. Cu(NO₃)₂; Fe(NO₃)₂ và Cu; Fe.

C. Cu(NO₃)₂; Fe(NO₃)₂ và Ag; Cu.

D. Cu(NO₃)₂; AgNO₃ và Cu; Ag.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Y bao gồm nhị sắt kẽm kim loại đem tính khử yếu ớt nhất: Ag, Cu

X bao gồm nhị muối bột của sắt kẽm kim loại đem tính khử mạnh nhất: Fe(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂, không tồn tại muối bột Fe(NO₃)₃ vì vì thế đem Cu

Phương trình phản xạ minh họa

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓

Fe + Cu(NO₃)₂ dư → Fe(NO₃)₂ + Cu↓

Câu 10. Mệnh đề ko đích là:

A. Tính lão hóa của những ion tăng theo đuổi loại tự: Fe²⁺, H+, Cu²⁺, Ag⁺.

B. Fe khử được Cu²⁺ trong hỗn hợp.

C. Fe²⁺ oxi hoá được Cu.

D. Fe³⁺ có tính lão hóa mạnh rộng lớn Cu²⁺.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Theo chiều kể từ ngược qua loa cần tính lão hóa của ion sắt kẽm kim loại tăng dần dần và tính khử của sắt kẽm kim loại hạn chế dần dần. Do đó:

A. Đúng

B. Đúng. Theo quy tắc anpha: Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

C. Sai

D. Đúng. Theo quy tắc anpha: 2Fe³⁺ + Cu → 2Fe²⁺ + Cu²⁺

Câu 11. Dãy bao gồm những sắt kẽm kim loại đều thuộc tính được với hỗn hợp HCl tuy nhiên ko thuộc tính với hỗn hợp HNO₃ đặc, nguội là:

A. Cu, Fe, Al.

B. Fe, Al, Cr.

C. Cu, Pb, Ag.

D. Fe, Mg, Al.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

A sai vì như thế Cu ko phản xạ với HCl, phản xạ với HNO₃ đặc, nguội

B đích vì như thế Fe, Al, Cr đều phản xạ với HCl tuy nhiên bị thụ động hóa vô HNO₃ đặc nguội

C sai vì như thế Ag, Cu ko phản xạ với HCl và phản xạ với HNO₃ đặc, nguội

D sai vì như thế Mg phản xạ với HNO₃ đặc, nguội

Câu 12. Cho 5,6 gam Fe vô 200 ml hỗn hợp Cu(NO₃)₂ 1M và HCl 2M nhận được khí NO và m gam kết tủa. Xác lăm le m. hiểu rằng NO là thành phầm khử độc nhất của NO₃^- và không tồn tại khí H₂ bay rời khỏi.

A. 6,4

B. 2,4

C. 3,2

D. 1,6

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Fe tiếp tục phản xạ với H⁺ và NO₃^- trước

3Fe + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Fe²⁺ + 2NO + 4H₂O.

0,15 ← 0,4 mol

n_Fe = 0,2 mol ; n_H+ = 0,4 mol ; n_NO3- = 0,4 mol ; $n_{C{u}^{2+}}$ = 0,2 mol

(do 8n_Fe / 3 > n_H+ => chỉ tạo nên muối bột Fe²⁺)

=> Fe dư 0,05 mol

Fe + Cu²⁺ → Cu + Fe²⁺

0,05 → 0,05

=> m↓ = 0,05 . 64 = 3,2 g

Câu 13. Cho 12 gam láo lếu phù hợp nhị sắt kẽm kim loại Fe, Cu thuộc tính một vừa hai phải đầy đủ với hỗn hợp HNO₃ 63%. Sau phản xạ nhận được hỗn hợp A và 11,2 lít khí NO₂ duy nhất (đktc). Nồng chừng % những hóa học đem vô hỗn hợp A là :

A. 36,66% và 28,48%.

B. 27,19% và 21,12%.

C. 27,19% và 72,81%.

D. 78,88% và 21,12%.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra: 

Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

$n_{N{O}_2}$ = 0,5 mol =>$n_{HN{O}_3}$ = 2$n_{N{O}_2}$ = 1 (mol)

Áp dụng lăm le luật bảo toàn lượng tao có:

m_{hh muối} = m_{hh kim loại} + m _{dd HNO3} – m_NO2 = 12 + $\frac{\mathrm{1.63.100}}{63}$– 46.0,5 = 89 (gam)

Gọi số mol của Fe, Cu theo lần lượt là a, b mol

Ta đem hệ phương trình như sau:

56a + 64b = 12 (1)

3a + 2b = 0,5 (2)

Giải hệ phương trình (1) , (2) tao đem => a = 0,1 ; b = 0,1

$m_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_3}$ = 0,1.(56 + 62.3) = 24,2 (gam)

$m_{Cu{\left(N{O}_3\right)}_2}$ = 0,1.(64 + 62.2) = 18,8 (gam)

% $m_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_3}$ = 24,2/89.100% = 27,19%

% $m_{Cu{\left(N{O}_3\right)}_2}$ = 18,8/89.100% = 21,1%

Câu 14.  Hòa tan trọn vẹn đôi mươi gam láo lếu phù hợp Mg và Fe vô hỗn hợp HCl 4M nhận được 11,2 lít H₂ (đktc) và hỗn hợp X. Để kết tủa trọn vẹn những ion vô X cần thiết 600 ml hỗn hợp NaOH 2M. Thể tích hỗn hợp HCl vẫn người sử dụng là:

A. 0,3 lít

B. 0,15 lít

C. 0,1 lít

D. 0,025 lít

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Áp dụng lăm le luật bảo toàn yếu tắc Natri

n_NaCl = n_NaOH = 1,2(mol)

Áp dụng lăm le luật bảo toàn yếu tắc Clo

=> n_HCl = n_NaCl = 1,2 (mol)

V_HCl = $\frac{\mathrm{1,2}}{4}$ = 0,3 lít.

Câu 15. Cho 1,44 gam Mg thuộc tính với 500 ml hỗn hợp X chứa chấp Zn(NO₃)₂ 0,1M và Cu(NO₃)₂ 0,02M. Sau Lúc phản xạ kết thúc đẩy nhận được m gam hóa học rắn. Giá trị của m là:

A. 3,89.

B. 3,84.

C. 5,64

D. 5,68.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

n_Mg = 0,06 mol; $n_{Zn{\left(N{O}_3\right)}_2}$ = 0,05 mol; $n_{Cu{\left(N{O}_3\right)}_2}$ = 0,01

n_{e Mg mang lại tối đa} = 0,06.2 = 0,12 mol

_{$n_{e/C{u}^{2+}}$nhận} = 0,01.2 = 0,02 mol; $n_{e/Z{n}^{2+}}$_nhận = 0,1 mol

=> n_{e nhận tối đa} = 0,02 + 0,1 = 0,12 mol

Ta thấy n_{e mang lại tối đa}= n_{e nhận tối đa} = 0,12 mol => Mg phản xạ một vừa hai phải đầy đủ với Cu²⁺ và Zn²⁺

=> hóa học rắn nhận được bao gồm Cu (0,01 mol) và Zn (0,05 mol)

=> m = 3,89 gam

Câu 16. Cho m gam Zn vô hỗn hợp chứa chấp 0,15 mol FeCl₃. Sau Lúc phản xạ xẩy ra trọn vẹn nhận được 3,92 gam hóa học rắn. Giá trị của m là:

A. 9,425.

B. 4,875.

C. 4,550.

D. 14,625.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

n_FeCl3 = 0,15mol => m_{Fe tối nhiều sinh ra}= 0,15 . 56 = 8,4 gam > 3,92 gam

=> hóa học rắn chỉ mất Fe, còn Zn vẫn phản xạ hết

n_Fe = $\frac{\mathrm{3,92}}{56}$ = 0,07 mol

FeCl₃ phản ứng với Zn tạo nên trở nên Fe (0,07 mol) và FeCl₂

(0,15 – 0,07 = 0,08 mol)

Bảo toàn electron:

2n_Zn = 3n_Fe+ $n_{FeC{l}_2}$ => n_Zn = 0,145 mol

=> m = 9,425 gam.

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl3
• 2Fe + 3Br₂ → 2FeBr₃
• Fe + I₂ → FeI₂
• 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄
• 3Fe + 2O₂ → 2Fe₂O₃
• 2Fe + O₂ → 2FeO
• Fe + S → FeS
• Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
• Fe + H₃PO₄ → FeHPO₄ + H₂
• Fe + 2H₃PO₄ → Fe(H₂PO₄)₂ + H₂
• 3Fe + 2H₃PO₄ → Fe₃(PO₄)₂ + 3H₃
• 10Fe + 36HNO₃ → 10Fe(NO₃)₃ + 3N₂+ 18H₂O
• 8Fe + 30HNO₃ → 8Fe(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O
• Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O
• 8Fe + 30HNO₃ → 8Fe(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O
• Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O
• 2Fe + 6H₂SO₄ → Fe2(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O
• 2Fe + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + S + 2H₂O
• 8Fe + 15H₂SO₄ → 4Fe₂(SO₄)₃ + H₂S + 12H₂O
• Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
• Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
• Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag
• Fe + Pb(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Pb
• Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄
• Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂
• Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂
• Fe + Cu(NO₃)₂ → Cu + Fe(NO₃)₂
• Fe + CuCl₂ → Cu + FeCl₂
• Fe + H₂O → FeO + H₂ ↑
• 3Fe + 4H₂O → 4H₂ ↑ + Fe₃O₄
• 2Fe + 3H₂O₂ → 2Fe(OH)₃ ↓
• Fe + 8HCl + Fe₃O₄ → 4FeCl₂ + 4H₂O
• 2Fe + 3F₂ → 2FeF₃
• 10Fe + 6KNO₃ → 5Fe₂O₃ + 3K₂O + 3N₂ ↑
• Fe + 4HCl + KNO₃ → 2H₂O + KCl + NO ↑ + FeCl₃
• Fe + 4HCl + NaNO₃→ 2H₂O + NaCl + NO ↑ +FeCl₃
• Fe + Fe₂O₃ →3FeO
• Fe + Fe₃O₄ → 4FeO
• Fe + HgS → FeS + Hg
• 2Fe + 3SO₂ →FeSO₃ + FeS₂O₃
• 4Fe + 5O₂ + 3Si → Fe₂SiO₄ + 2FeSiO₃
• Fe + 2HBr → H₂ ↑ + FeBr₂
• Fe + 2NaHSO₄ → H₂ ↑ + Na₂SO₄ + FeSO₄

Săn SALE shopee mon 9:

• Đồ người sử dụng học hành giá thành rẻ
• Sữa chăm sóc thể Vaseline chỉ rộng lớn 40k/chai
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-sat-fe.jsp

Xem thêm: đổi ngày âm sang dương