Năng lượng liên kết

Bách khoa toàn thư há Wikipedia

Trong chất hóa học, năng lượng liên kết (E) hoặc enthalpy liên kết (H) là thước đo độ bền liên kết nhập links chất hóa học.^[1] Theo IUPAC, năng lượng liên kết là độ quý hiếm khoảng của tích điện phân ly links nhập trộn khí (thường ở sức nóng phỏng 298K) mang đến toàn bộ những links nằm trong loại nhập nằm trong loại hóa chất. Theo sách giáo khoa Hóa học tập 10 của phòng xuất phiên bản dạy dỗ VN, năng lượng của một links hoá học tập là tích điện quan trọng nhằm đánh tan links cơ và trở nên vẹn toàn tử ở thể khí. Ví dụ, tích điện links carbon–hydro nhập methan H(C–H) là sự việc thay cho thay đổi enthalpy nhằm đánh tan một phân tử methan trở nên một vẹn toàn tử carbon và tứ gốc hydro tự tại. Bảng tích điện links liệt kê những độ quý hiếm của tích điện links khoảng nhập phân tử sở hữu chứa chấp một số trong những loại links chất hóa học điển hình nổi bật.^[2] Năng lượng links (E) hoặc enthalpy links (H) tránh việc bị lầm lẫn với tích điện đánh tan links (D). Năng lượng links là khoảng của toàn bộ những tích điện đánh tan links nhập một phân tử, và tiếp tục mang đến độ quý hiếm không giống nhau cho 1 links chắc chắn đối với tích điện đánh tan links. Như vậy là vì tích điện quan trọng nhằm đánh tan một links đơn nhập một phân tử rõ ràng là không giống nhau trong những links nhập phân tử cơ. Ví dụ, methan sở hữu tứ links C–H, tích điện đánh tan links D(CH₃–H) = 435kJ/mol, D(CH₂–H) = 444 kJ/mol, D(CH–H) = 444kJ/mol và D(C–H) = 339 kJ/mol. Vậy tích điện links khoảng là 414 kJ/mol, độ quý hiếm này không giống 4 độ quý hiếm tích điện đánh tan links nêu bên trên.

Bạn đang xem: năng lượng liên kết là

Xem thêm: phân tích bài thơ tức cảnh pác bó

Tương quan tiền khoảng cách năng lượng[sửa | sửa mã nguồn]

Độ bền (năng lượng) links tương quan thẳng cho tới phỏng nhiều năm links và khoảng cách links. Do cơ, tất cả chúng ta rất có thể dùng nửa đường kính links sắt kẽm kim loại, nửa đường kính ion hoặc nửa đường kính links nằm trong hóa trị của từng vẹn toàn tử nhập một phân tử nhằm xác lập độ chất lượng links. Ví dụ, nửa đường kính links cộng hóa trị của bo dự trù 83,0 pm, tuy nhiên phỏng nhiều năm links của B–B nhập B₂Cl₄ là 175 pm (>166,0 pm), một độ quý hiếm to hơn đáng chú ý. Như vậy tiếp tục cho rằng links đằm thắm nhị vẹn toàn tử bo là links đơn, yếu. Ví dụ không giống, nửa đường kính sắt kẽm kim loại của rheni là 137,5 pm, với phỏng nhiều năm links Re–Re là 224 pm (<275 pm) nhập ăn ý hóa học Re₂Cl₈. Từ những số lượng này, tất cả chúng ta rất có thể tóm lại rằng links Re–Re nhập Re₂Cl₈ cần là 1 trong những links cực mạnh hoặc tồn bên trên links tứ. Phương pháp xác lập này vô cùng hữu ích nhất cho những ăn ý hóa học links nằm trong hóa trị.

Các nhân tố tác động cho tới tích điện links ion[sửa | sửa mã nguồn]

Có nhiều nhân tố tuy nhiên cần thiết nhất là sự việc khác lạ về phỏng âm năng lượng điện của nhị vẹn toàn tử links cùng nhau.

Xem thêm[sửa | sửa mã nguồn]

Năng lượng đánh tan liên kết
Năng lượng vẹn toàn tử hóa
Năng lượng ion hóa
Năng lượng mạng tinh nghịch thể

Ghi chú[sửa | sửa mã nguồn]

^ International Union of Pure and Applied Chemistry. "{{{title}}}". Toàn văn phiên bản Giản Lược Thuật Ngữ Hoá Học.

 (2006–) "{{{title}}}^{[liên kết hỏng]}". doi:10.1351/goldbook.{{{file}}}

^ Frey, Paul Reheard (1965). College Chemistry (ấn phiên bản 3). Prentice-Hall. tr. 134.
^ Handbook of Chemistry & Physics (ấn phiên bản 65). CRC Press. 1984. ISBN 0-8493-0465-2.
^ Alcock, N. W. (1990). Bonding and Structure: Structural Principles in Inorganic and Organic Chemistry. New York: Ellis Horwood. tr. 40–42. ISBN 9780134652535.
^ Bond Energy Lưu trữ 2007-10-17 bên trên Wayback Machine 11 mon 7 năm 2003.